Natriumhydroxid

Chemische Eigenschaften

Sicherheitsinformationen

Produktverwendung

Natriumhydroxid hat ein breites Anwendungsspektrum. In chemischen Experimenten dient es nicht nur als Reagenz, sondern aufgrund seiner starken hygroskopischen Eigenschaften auch als alkalisches Trockenmittel. Ätznatron spielt eine wichtige Rolle in der Volkswirtschaft, da zahlreiche Industriezweige darauf angewiesen sind. Der größte Verbraucher ist die chemische Industrie, gefolgt von der Papierherstellung, dem Schmelzen von Aluminium und Wolfram, der Herstellung von Viskosefasern und der Seifenproduktion. Es wird auch bei der Herstellung von Farbstoffen, Kunststoffen, Arzneimitteln, organischen Zwischenprodukten, Regeneratkautschuk, der Elektrolyse von Natriummetall, der Wasseraufbereitung und der Herstellung anorganischer Salze wie Borax, Chromsalze, Manganate und Phosphate verwendet.

Industrielles Natriumhydroxid muss den Anforderungen der nationalen Norm GB209-2006 entsprechen;

Industrielles Natriumhydroxid aus Ionenaustauschmembran sollte GB/T11199-89 entsprechen;

Natriumhydroxid für Chemiefasern sollte GB11212-89 entsprechen;

Natriumhydroxid in Lebensmittelqualität muss GB5175-85 entsprechen.

In industriellen Zusammenhängen wird Natriumhydroxid häufig als Ätznatron bezeichnet, ein Name, der von seiner Fähigkeit herrührt, bei Kontakt mit konzentrierten Lösungen schwere Hautverätzungen zu verursachen. Es löst Proteine auf, wodurch alkalische Verätzungen langsamer heilen als Säureverätzungen. Eine 0.02%ige Lösung, die in die Augen von Kaninchen eingeträufelt wurde, kann das Hornhautepithel schädigen. Toxizitätsdaten umfassen: intraperitoneale LD50 bei Mäusen von 40 mg/kg und orale LDLo bei Kaninchen von 500 mg/kg. Staub kann Augen und Atemwege reizen, das Nasenseptum angreifen und die Haut—insbesondere die Schleimhäute—schädigen, wobei weiche Schorfbildungen entstehen, die tief eindringen und bleibende Narben hinterlassen können.